|
|
| Строка 44: |
Строка 44: |
| | ==Результаты проведённого исследования== | | ==Результаты проведённого исследования== |
| | [[Гидролиз неорганических солей|Гидролиз неорганических солей]] | | [[Гидролиз неорганических солей|Гидролиз неорганических солей]] |
| − | [Гидролиз неорганических веществ.
| |
| − | Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.
| |
| − | Гидролиз, дословно, - это разложение водой. Давая такое определение реакции гидролиза солей, мы подчеркиваем, что соли в растворе находятся в виде ионов, и что движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц. Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза: а)гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); б)гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); в)совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион). Водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н+ или ОН-, и рас¬твор соли становится кислотным или щелочным соответственно. Любую соль можно представить как продукт взаимодейст¬вия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выде¬лить 4 типа солей (схема 1).
| |
| − | Классификация солей
| |
| − | Соль образована сильной кислотой и сильным основанием Na2S04, CsCl, BaBr2, KN03
| |
| − | Соль образована слабой кислотой и сильным основанием Na2C03, CHgCOONa, Na2S, Ca(N02)2
| |
| − | Соль образована сильной кислотой и слабым основанием NH4C1, Cu(N03)2, FeS04
| |
| − | Соль образована слабой кислотой и слабым основанием (NH4)2S, (CH3COO)2Cu, Ni(N02)2
| |
| − | Рассмотрим поведение солей различных типов в растворе.
| |
| − | 1.Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
| |
| − | В водном растворе соли происходят два процесса:
| |
| − | 1)диссоциация молекулы воды:H2O ↔ H++OH-
| |
| − | 2)полная диссоциация соли:K2CO3 ↔ 2K++CO32-
| |
| − | Образующиеся при этих процессах ионы Н+ и CO32- взаимодействуют между собой, связываясь в ион HCO3-,тогда как ОН-- остается в растворе, обуславливая тем самым щелочную среду.
| |
| − | 3)Полное ионное уравнение происходящего гидролиза:
| |
| − | 2K++CO32- + H2O↔ 2K++OH-+ HCO3-
| |
| − | Уравнение показывает, что:
| |
| − | а)в растворе есть свободные гидроксид-ионы ОН-и концентрация их больше, чем в чистой воде, поэтому раствор имеет щелочную среду (рН > 7);
| |
| − | б)в реакции с водой участвуют анионы CO32-в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону.
| |
| − | 4)Итоговое уравнение гидролиза: K2CO3 + H2O↔ KOH +KHCO3
| |
| − | 2.Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.
| |
| − | В водном растворе соли происходят два процесса:
| |
| − | 1)диссоциация молекулы воды:H2O ↔ H++OH-
| |
| − | 2)полная диссоциация соли:ZnCl2↔ Zn2++2Cl-
| |
| − | 3)Полное ионное уравнение происходящего гидролиза:
| |
| − | Zn2++2Cl- + H2O↔ H++2Сl-+ Zn(OH)+
| |
| − | Уравнение показывает, что:
| |
| − | а) в растворе есть свободные ионы водорода Н+, и их кон-центрация больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду (рН < 7);
| |
| − | б) в реакции с водой участвуют катионы Zn2+; и таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону.
| |
| − | 4)Итоговое уравнение гидролиза:
| |
| − | ZnCl2 + H2O↔ HCl +Zn(OH)Cl2
| |
| − | 3.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.
| |
| − | В водном растворе соли происходят два процесса:
| |
| − | 1)диссоциация молекулы воды:H2O ↔ H++OH-
| |
| − | 2)полная диссоциация соли:(NH4)CO3↔ 2NH4++CO32-
| |
| − | 3)Полное ионное уравнение происходящего гидролиза: 2NH4++CO32- + H2O↔ NH4OH+NH4++HCO3-
| |
| − | 4)Итоговое уравнение гидролиза: (NH4)2CO3 + H2O↔ NH4OH +NH4HCO3
| |
| − | В водных растворах этих солей катионы слабого основа¬ния NH4+взаимодействуют с гидроксид-ионами ОН-, а анионы сла¬бых кислот CO32-взаимодействуют с катионами Н+ с образованием иона HCO3-.В этих случаях гидролиз обратимый, но равновесие смещоно в сторону образования продуктов гидролиза.
| |
| − | Однако некоторые соли полностью разлагаются водой, то есть
| |
| − | их гидролиз является необратимым процессом.
| |
| − | Например, сульфид алюминия A12S3 в воде подвергается
| |
| − | необратимому гидролизу
| |
| − | A12S3 + 6Н20 = 2А1(ОН)3↓ + 3H2S↑-
| |
| − | В итоге гидролиз и по катиону, и по аниону: а)реакция среды при этом или нейтральная, или слабкислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношением констант диссоциации образующегося основания и кислоты;
| |
| − | б)соли могут гидролизоваться и по катиону, и по анион
| |
| − | необратимо, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции.
| |
| − | 4. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.
| |
| − | В водном растворе соли происходят два процесса:
| |
| − | 1)диссоциация молекулы воды:H2O ↔ H++OH-
| |
| − | 2)полная диссоциация соли: NaCl↔ Na++Cl-
| |
| − | Na++Cl- + H2O↔ Na++Сl-+ H++OH-
| |
| − | NaCl + H2O↔ HCl +NaOH
| |
| − | Соль в водном растворе диссоциирует на ионы , но при взаимодействии с водой слабый электролит образоваться не может. Среда раствора нейтральная (рН = 7), так как концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе равны, как в чистой воде. Механизм в этом случае отсутствует.
| |
| − | Таким образом можно сделать выводы:
| |
| − | 1)гидролиз соли зависит от кислоты и основания, которые ее образовали;
| |
| − | 2)механизм гидролиза зависит от слабого электролита;
| |
| − | 3)среду определяет сильный электролит.]
| |
| | | | |
| | ==Вывод== | | ==Вывод== |
Ощепкова Е.
Дерышева Е.
11 класс
На основе знаний основных положений Теории электролитической диссоциации рассмотреть варианты видов солей по происходению. Выяснить связь строения соли и ее поведения в растворе.Пронаблюдать зависимость механизма гидролиза, значение рН от происхождения соли. По возможность составить инструкцию по проведению соответствующих опытов.
1.Организационно-подготовительный Формулировка темы. Постановка целей и задач проекта.
2.Сбор информации. Обмен информацией друг с другом. Работа в блогах.
3.Создание презентации. Творческая работа учащихся. Создание видеоролика проводимых опытов.
Создание web-страницы. Обмен информацией друг с другом.
4.Защита проекта. Обсуждение.
Составили таблицу зависимость процесса гидолиза от происхождения соли.
