НовоВики. «Мой Новосибирск родной!»

Исследования учащихся Гидролиз солей — различия между версиями

Материал из Wiki.nios.ru
Перейти к: навигация, поиск
(→‎Результаты проведённого исследования)
(→‎Результаты проведённого исследования)
 
(не показаны 2 промежуточные версии 2 участников)
Строка 44: Строка 44:
 
==Результаты проведённого исследования==
 
==Результаты проведённого исследования==
 
[[Гидролиз неорганических солей|Гидролиз неорганических солей]]
 
[[Гидролиз неорганических солей|Гидролиз неорганических солей]]
−
[Гидролиз неорганических веществ.
+
 
−
Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.
+
[https://docs.google.com/document/d/1J8SiEInUJp8NE5yu6kqgB1cV_NgVRXEIZdOfUy2my4E/edit?hl=ru Лабораторные опыты]
−
Гидролиз, дословно, - это разложение водой. Давая такое определение реакции гидролиза солей, мы подчеркиваем, что соли в растворе находятся в виде ионов, и что движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц. Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза: а)гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); б)гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); в)совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион). Водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н+ или ОН-, и рас¬твор соли становится кислотным или щелочным соответственно. Любую соль можно представить как продукт взаимодейст¬вия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выде¬лить 4 типа солей (схема 1).
+
−
Классификация солей
+
−
Соль образована сильной кислотой и сильным основанием Na2S04, CsCl, BaBr2, KN03
+
−
Соль образована слабой кислотой и сильным основанием Na2C03, CHgCOONa, Na2S, Ca(N02)2
+
−
Соль образована сильной кислотой и слабым основанием NH4C1, Cu(N03)2, FeS04
+
−
Соль образована слабой кислотой и слабым основанием (NH4)2S, (CH3COO)2Cu, Ni(N02)2
+
−
Рассмотрим поведение солей различных типов в растворе.
+
−
1.Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
+
−
В водном растворе соли происходят два процесса:
+
−
1)диссоциация молекулы воды:H2O ↔ H++OH-
+
−
2)полная диссоциация соли:K2CO3 ↔  2K++CO32-
+
−
Образующиеся при этих процессах ионы Н+ и CO32- взаимодействуют между собой, связываясь в ион HCO3-,тогда как ОН-- остается в растворе, обуславливая тем самым  щелочную среду.
+
−
3)Полное ионное уравнение происходящего гидролиза:
+
−
2K++CO32- + H2O↔  2K++OH-+ HCO3-
+
−
Уравнение показывает, что:
+
−
а)в растворе есть свободные гидроксид-ионы ОН-и концентрация их больше, чем в чистой воде, поэтому раствор имеет щелочную среду (рН > 7);
+
−
б)в реакции с водой участвуют анионы CO32-в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону.
+
−
4)Итоговое уравнение гидролиза: K2CO3 + H2O↔  KOH +KHCO3
+
−
2.Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.
+
−
В водном растворе соли происходят два процесса:
+
−
1)диссоциация молекулы воды:H2O ↔ H++OH-
+
−
2)полная диссоциация соли:ZnCl2↔  Zn2++2Cl-
+
−
3)Полное ионное уравнение происходящего гидролиза:
+
−
Zn2++2Cl- + H2O↔  H++2Сl-+ Zn(OH)+
+
−
Уравнение показывает, что:
+
−
а) в растворе есть свободные ионы водорода Н+, и их кон-центрация больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду (рН < 7);
+
−
б) в реакции с водой участвуют катионы Zn2+; и таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону.
+
−
4)Итоговое уравнение гидролиза:
+
−
ZnCl2 + H2O↔  HCl +Zn(OH)Cl2
+
−
3.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.
+
−
В водном растворе соли происходят два процесса:
+
−
1)диссоциация молекулы воды:H2O ↔ H++OH-
+
−
2)полная диссоциация соли:(NH4)CO3↔  2NH4++CO32-
+
−
3)Полное ионное уравнение происходящего гидролиза: 2NH4++CO32- + H2O↔  NH4OH+NH4++HCO3-
+
−
4)Итоговое уравнение гидролиза: (NH4)2CO3 + H2O↔  NH4OH +NH4HCO3
+
−
В водных растворах этих солей катионы слабого основа¬ния NH4+взаимодействуют с гидроксид-ионами ОН-, а анионы сла¬бых кислот CO32-взаимодействуют с катионами Н+ с образованием иона HCO3-.В этих случаях гидролиз  обратимый, но равновесие смещоно в сторону образования продуктов гидролиза.
+
−
Однако некоторые соли полностью разлагаются водой, то есть
+
−
их гидролиз является необратимым  процессом.
+
−
Например, сульфид алюминия A12S3 в воде подвергается
+
−
необратимому гидролизу
+
−
A12S3 + 6Н20 = 2А1(ОН)3↓ + 3H2S↑-
+
−
В итоге гидролиз и по катиону, и по аниону: а)реакция среды при этом или нейтральная, или слабкислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношением констант диссоциации образующегося основания и кислоты;
+
−
б)соли могут гидролизоваться и по катиону, и по анион
+
−
необратимо, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции.
+
−
4. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.
+
−
В водном растворе соли происходят два процесса:
+
−
1)диссоциация молекулы воды:H2O ↔ H++OH-
+
−
2)полная диссоциация соли: NaCl↔  Na++Cl-
+
−
Na++Cl- + H2O↔ Na++Сl-+ H++OH-
+
−
NaCl + H2O↔  HCl +NaOH
+
−
Соль в водном растворе диссоциирует на ионы , но при взаимодействии с водой слабый электролит образоваться не может. Среда раствора нейтральная (рН = 7), так как концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе равны, как в чистой воде. Механизм в этом случае отсутствует.
+
−
Таким образом можно сделать выводы:
+
−
1)гидролиз соли зависит от кислоты и основания, которые ее образовали;
+
−
2)механизм гидролиза зависит от слабого электролита;
+
−
3)среду определяет сильный электролит.]
+
  
 
==Вывод==
 
==Вывод==
Строка 112: Строка 57:
  
 
==Ресурсы==
 
==Ресурсы==
−
[http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.htmlё
+
http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.htmlё
  
 
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=7114
 
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=7114
  
−
http://him.1september.ru/article.php?ID=200700211]
+
http://him.1september.ru/article.php?ID=200700211
  
 
== Другие документы ==
 
== Другие документы ==

Текущая версия на 17:17, 5 апреля 2011


Исследование учащихся выполнено в рамках проекта "Ссылка на страницу проекта"

Содержание

[править] Авторы проекта

Ощепкова Е. Дерышева Е. 11 класс

[править] Руководитель проекта

Булгакова Виалетта Владимировна

[править] Проблемный вопрос (вопрос для исследования)

Какова зависимость поведения соли в растворе от ее происхождения?

[править] Цели исследования

На основе знаний основных положений Теории электролитической диссоциации рассмотреть варианты видов солей по происходению. Выяснить связь строения соли и ее поведения в растворе.Пронаблюдать зависимость механизма гидролиза, значение рН от происхождения соли. По возможность составить инструкцию по проведению соответствующих опытов.

[править] Что нужно выяснить? (учебные вопросы)

Определите тип среды в соли сильного основания и слабой кислоты?

Какой механизм гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты?

Какие соли не подвергаются гидролизу?

В каких случаях гидролиз протекает до конца?

Как при помощи индикатора можно доказать происхождение соли?

Сколько может быть ступеней гидролиза и от чего это зависит?

Что такое кислотно-щелочной балланс?

[править] Ход работы

1.Организационно-подготовительный Формулировка темы. Постановка целей и задач проекта.

2.Сбор информации. Обмен информацией друг с другом. Работа в блогах.

3.Создание презентации. Творческая работа учащихся. Создание видеоролика проводимых опытов. Создание web-страницы. Обмен информацией друг с другом.

4.Защита проекта. Обсуждение.

[править] Результаты проведённого исследования

Гидролиз неорганических солей

Лабораторные опыты

[править] Вывод

Узнали какой процесс называется гидролизом.

Научились определять значения рН среды и механизм гидролиза.

Составили таблицу зависимость процесса гидолиза от происхождения соли.

Научились на практике осуществлять опыты по определению рН среды соли.

[править] Ресурсы

http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.htmlё

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=7114

http://him.1september.ru/article.php?ID=200700211

[править] Другие документы

Презентация

Источник — «http://wiki.nios.ru/index.php?title=Исследования_учащихся_Гидролиз_солей&oldid=29085»
Персональные инструменты