НовоВики. «Мой Новосибирск родной!»

Проект Виртуальное моделирование на уроках химии — различия между версиями

Материал из Wiki.nios.ru
Перейти к: навигация, поиск
(Пример продукта проектной деятельности учащихся)
(Краткая аннотация проекта)
Строка 12: Строка 12:
 
идея проекта -это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания химии и информационных технологий.  
 
идея проекта -это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания химии и информационных технологий.  
 
Проект реализуется при изучении темы №2 Строение вещества(14 часов на изучение)  и предусматривает изучение следующих понятий:Ионная химическая связь , Ковалентная химическая связь, Металлическая химическая связь, Водородная химическая связь, газообразное строение вещества, (агрегатные состояния воды, примеры газообразных природных смесей), Жидкое состояние вещества, Твердое состояние вещества,Дисперсные системы( Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.  Тонкодисперсные системы: гели и золи). Состав вещества и смесей.
 
Проект реализуется при изучении темы №2 Строение вещества(14 часов на изучение)  и предусматривает изучение следующих понятий:Ионная химическая связь , Ковалентная химическая связь, Металлическая химическая связь, Водородная химическая связь, газообразное строение вещества, (агрегатные состояния воды, примеры газообразных природных смесей), Жидкое состояние вещества, Твердое состояние вещества,Дисперсные системы( Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.  Тонкодисперсные системы: гели и золи). Состав вещества и смесей.
 +
ТЕМАТИЧЕСКОЕ  ПЛАНИРОВАНИЕ
 +
 +
НА  2011 - 2012 УЧЕБНЫЙ ГОД
 +
ПО  ХИМИИ
 +
для  11 В (социально-гуманитарного) класса
 +
 +
 +
                 
 +
 +
         
 +
 +
Учитель  Cвирина Наталья Григорьевна
 +
Пояснительная записка.
 +
Рабочая программа курса химии 11 класса разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии  для 11 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор О.С. Габриелян, 2006,  и государственного образовательного стандарта. Программа базового курса химии 11 клас¬са отражает современные тенденции в школь¬ном химическом образовании, связанные с ре¬формированием средней школы
 +
Программа рассчитана на 34 часа (1 час в неделю), в том числе для проведения контрольных работ - 2 часа, практических работ - 2 часа и при этом выполняет задачу сохра¬нения целостности и системности  учебного предме¬та.
 +
Данная  про¬грамма позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии освобожденный от излишне теоретизированного и сложного матери¬ала, для отработки которого требуется немало времени; включает материал, связанный с повседнев¬ной жизнью человека, также с будущей профес¬сиональной деятельностью выпускника гимназии, которая не имеет ярко выраженной свя¬зи с химией; полностью соответствует стандарту химичес¬кого образования средней школы базового уровня.
 +
Методологической основой построения учеб¬ного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегриро¬ванного курса хи¬мии. Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Хи¬мия». Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о це¬лостной науке, показать единство ее понятий, за¬конов и теорий, универсальность и примени¬мость их как для неорганической, так и для орга-нической химии.
 +
Вторая идея курса -это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяю¬щая на химической базе объединить знания фи¬зики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформиро¬вать целостную естественнонаучную картину ми¬ра. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окру-жающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут нео¬сознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с вещества¬ми, материалами и процессами грозит немалыми бедами.
 +
Третья идея курса — это интеграция хими¬ческих знаний с гуманитарными дисципли¬нами: историей, английским языком,  что по-зволяет показать не только роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, но и мотивирует учащихся к увеличению словарного запаса для перевода научной литературы по химии. Теоретическую основу курса общей химии со¬ставляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении ато¬ма, типах химических связей, агрегатном со¬стоянии вещества, полимерах и дисперсных сис¬темах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классифика¬ции химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восста¬новительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1—2 ч в неделю. Факти¬ческую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорга-нических соединений и их свойствах. Такое по¬строение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и позна¬ваемости мира веществ, причин его многообра¬зия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические опера¬ции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
 +
Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уро¬вень. — М.: Дрофа 2009г.
 +
Согласно приказа МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ (Минобрнауки России) «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2011/2012 учебный год»,  рекомендовано среди прочих учебник: Химия. Учебник (базовый уровень). 11 класс Габриелян Олег Сергеевич, Изд.: ДРОФА 2009, 2010 г. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна, имеющую гриф «Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации».
 +
Для проверки знаний используется "Химия в тестах, задачах и упражнениях»  Габриелян О.С. Настоящее пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 11 класса базового уровня О.С. Габриеляна. Предложены тесты и задачи различной степени сложности по основным разделам химии. Даны упражнения для повторения и варианты контрольных работ. Учебное пособие составляет учебно-методический комплект с учебником "Химия",
 +
 +
Количество часов в неделю - 1 
 +
Количество часов в год – 34 часа, резервное время 2 часа.
 +
Контрольных работ -  2                                         
 +
Практических работ -2
 +
ЦЕЛИ  И  ЗАДАЧИ  КУРСА:
 +
Освоение знаний о  химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших понятиях, законах, теориях.
 +
Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.
 +
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
 +
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
 +
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
 +
Прогнозируемые результаты:
 +
- овладение знаниями по химии, предусмотренными базисным учебным  планом  на уровне компетентности;
 +
- реализация интересов, способностей и возможностей личности;
 +
- социальная самореализация, осознанный выбор жизненного пути.
 +
 +
Образование в гуманитарных классах гимназии в современных условиях призвано обеспечить функциональную грамотность и социальную адаптацию обучающихся на основе приобретения ими компетентностного опыта в сфере учения, познания, профессионально-трудового выбора, личностного развития, ценностных ориентаций. Это предопределяет направленность целей обучения на формирование компетентной личности, способной к жизнедеятельности и самоопределению в информационном обществе, ясно представляющей свои потенциальные возможности, ресурсы и способы реализации выбранного жизненного пути. Главной целью является развитие ребенка как компетентной личности путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познание, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. На основании требований  Государственного образовательного стандарта  2010 года в содержании календарно-тематического планирования предполагается  реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный  подходы (приложение 2), которые определяют
 +
задачи обучения:
 +
- приобретение знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера
 +
- овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в  повседневной жизни
 +
- развитие интереса к химии как области естественнонаучного познания.
 +
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
 +
- освоение компетенций: познавательной, информационной, коммуникативной.
 +
Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к са¬мостоятельной учебной работе. Это предполагает все более широкое использование нет¬радиционных форм уроков, в том числе методики (деловых и ролевых игр, проблемных дискуссий, межпредметных интегрированных уроков и т. д.). В рамках информационно-коммуникативной деятельности, мы стремимся активнее отрабатывать следующие моменты: передавать содержание текста в сжатом виде, использовать возможности интернета для поиска информации, представлять презентации на английском языке,  проводить информационно-смысловый анализ текста.
 +
На уроках химии учащиеся могут более уверенно освоить  общеучебные умения и компетенции: монологической и диалогическойречью, приводить примеры, подбирать аргументы, перефразировать мысль (объяснять «иными словами»), формулировать выводы. Для решения познавательных и коммуникативных задач учащимся предлагается  использовать различные источники информации, включая энцик¬лопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных, в соответствии с коммуника¬тивной задачей, сферой и ситуацией общения осознанно выбирать выразительные сред¬ства языка и знаковые системы (текст, таблица, схема, аудиовизуальный ряд и др.).
 +
С точки зрения развития рефлексивной деятельности, мы, при выполнении творческих заданий, уделяем внимание самостоятельности организации учеб¬ной деятельность (постановка цели, планирование, определение оптимального соотно¬шения цели и средств и др.). При оценивании работы учитываются результаты, определяются причины возникших трудностей и пути их устранения, осознаются сферы личных интересов. Результаты такой деятельности можно соотносить с учебными достижениями, чертами  личности ученика..
 +
Тематический    план    предусматривает    следующие      варианты    дидактико-технологического обеспечения учебного процесса  в 11 В (социально-гуманитарном) классе: демонстрационные печатные пособия, раздаточные таблицы, дидактические карточки с заданиями разного уровня сложности, Эти материалы можно использовать для опроса на уроке и в качестве задания на дом. Для информационно-компьютерной поддержки учебного процесса предполагается использование следующих программно-педагогических средств, реализуемых с помощью компьютера: «Химия. Общая и неорганическая химия.10-11 класс», Презентации по курсу общей химии, « Курс неорганической химии», « Химия  неметаллов», « Химия металлов».
 +
Сайты по химии:
 +
http://www.superhimik.com/(золотые купола химии)
 +
http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников.), 
 +
http://hemi.nsu.ru/  (А. В. Мануйлов, В. И. Родионов  Основы химии. Интернет-учебник (НГУ)).
 +
http://greenchemistry.ru/  (Зеленая химия. Научно – образовательный центр «Химия в интересах устойчивого развития» (МГУ)) .
 +
college.ru - раздел "Открытого колледжа" по химии. Электронный учебник по химии для школьников с СД-диска "Открытая химия 2.5"  Раздел Хрестоматия - подборка книг и статей. On-line тестирование (необходима регистрация).
 +
school-sector.relarn.ru - "Химия для ВСЕХ" из серии "Обучающие энциклопедии". Сайт содержит текстовые и графические материалы ( school-sector.relarn.ru ) размещенные во 2-м издании CDROM "Химия для ВСЕХ" 1999г. Разделы: Общая химия, Неорганическая химия, Органическая химия. 
 +
alhimikov.net - сайт "Alhimikov.net". Содержание: электронный учебник "Основы общей и неорганической химии
 +
Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса (базовый уровень)
 +
должны знать: важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы. должны уметь: называть: изученные вещества по « тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления хим. элементов, тип хим. связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу хим. связи, зависимость скорости хим. реакции и положения хим. равновесия от различных факторов; выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; проводить самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи хим. информации и ее  представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни. владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной. В календарно-тематическом плане  продвинутый уровень усвоения материала отмечен курсивом. Каждый учащийся класса в паре выполняет проект «моя будущая профессия и место химии в ней.», связанный с современным пониманием химических процессов, экологических проблем, новинками химических производств, Цель данной деятельности -  понимание влияния  химических явлений  в повседневной деятельности человека .
 +
Основное содержание.
 +
Тема 1
 +
Строение атома и периодический закон  Д. И. Менделеева (4 ч)
 +
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче¬ский уровень. Особенности строения электрон¬ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери¬одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. 8- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато¬мов химических элементов.
 +
Периодический закон Д. И. Менде¬леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди¬ческого закона.
 +
Периодическая система химических элемен¬тов Д. И. Менделеева -- графическое отображе¬ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп¬пах (главных подгруппах).
 +
Положение водорода в периодической системе.
 +
Значение периодического закона и периодичес¬кой системы химических элементов Д. И. Менде¬леева для развития науки и понимания химиче¬ской картины мира.
 +
Демонстрации. Различные формы периодиче¬ской системы химических элементов Д. И. Мен¬делеева.
 +
Тема 2
 +
Строение вещества (13ч)
 +
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис¬таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
 +
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр¬ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя¬зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе¬ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
 +
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли¬ческая химическая связь и металлическая крис¬таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
 +
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо¬родная связь. Значение водородной связи для ор-ганизации структур биополимеров.
 +
Полимеры. Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
 +
Газообразное состояние вещее т-в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве-ществ.
 +
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
 +
Представители газообразных веществ: водо¬род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
 +
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст¬ве. Жесткость воды и способы ее устранения.
 +
Минеральные воды, их использование в столо¬вых и лечебных целях.
 +
Жидкие кристаллы и их применение.
 +
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз¬ни человека, их значение и применение. Крис¬таллическое строение вещества.
 +
Дисперсные системы. Понятие о дис¬персных системах. Дисперсная фаза и дисперси¬онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс¬ной среды и дисперсионной фазы.
 +
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен¬зии, аэрозоли.
 +
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
 +
Состав вещества и смесей. Вещест¬ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
 +
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве¬щества в растворе) и объемная. Доля выхода про¬дукта реакции от теоретически возможного.
 +
Демонстрации. Модель кристаллической ре¬шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо¬го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар¬ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти¬лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде¬лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из¬делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально-го отопления. Жесткость воды и способы ее уст¬ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об¬разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей
 +
Лабораторные опыты.. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств Устранение жесткости воды. Ознакомление с дисперсными систе¬мами.
 +
Практическая работа № 1. Получение, соби¬рание и распознавание газов
 +
Тема 3
 +
Химические реакции (9ч)
 +
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп¬ные видоизменения. Причины аллотропии на при¬мере модификаций кислорода, углерода и фосфо¬ра. Озон, его биологическая роль.
 +
Изомеры и изомерия.
 +
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче-ской и органической химии. Реакции экзо- и эн¬дотермические. Тепловой эффект химической ре¬акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
 +
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско¬рости химической реакции от природы реаги-рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката¬лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня¬тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
 +
Обратимость химических реак¬ций. Необратимые и обратимые химические ре¬акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме¬щения химического равновесия на примере син¬теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам¬миака или серной кислоты.
 +
Роль воды в химической реак¬ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас¬творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
 +
Электролиты и неэлектролиты. Электролити¬ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо¬циации.
 +
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида¬ми, разложение и образование кристаллогидра¬тов. Реакции гидратации в органической химии.
 +
Гидролиз органических и неорга¬нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
 +
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз¬ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро¬лиза в пластическом и энергетическом обмене ве¬ществ и энергии в клетке.
 +
Окислительно-восстановитель¬ные реакции. Степень окисления. Опреде¬ление степени окисления по формуле соедине¬ния. Понятие об окислительно-восстановитель¬ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель Электролиз. Электролиз как окислитель¬но-восстановительный процесс. Электролиз рас¬плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек¬тролитическое получение алюминия.
 +
Демонстрации Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон-центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис¬лотой. Взаимодействие растворов серной кисло¬ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры Приме¬ры необратимых реакций, идущих с образовани¬ем осадка, газа или воды
 +
Лабораторные опыты: Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Ре¬акции, идущие с образованием осадка, газа и во¬ды. 9. Получение кислорода разложением перок¬сида водорода с помощью оксида марганца (IV). Получение водо¬рода взаимодействием кислоты с цинком.  Раз¬личные случаи гидролиза солей.
 +
Тема 4
 +
Вещества и их свойства (9 ч)
 +
Металлы. Взаимодействие металлов с не¬металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо¬действие щелочных и щелочноземельных метал¬лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
 +
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
 +
Неметаллы. Сравнительная характеристи¬ка галогенов как наиболее типичных представите¬лей неметаллов. Окислительные свойства неметал¬лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо¬действие с более электроотрицательными неметал¬лами и сложными веществами-окислителями).
 +
Кислоты неорганические и орга¬нические. Классификация кислот. Химиче¬ские свойства кислот: взаимодействие с металла¬ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо¬бые свойства азотной и концентрированной сер¬ной кислоты.
 +
Основания неорганические и ор¬ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст¬вие с кислотами, кислотными оксидами и соля¬ми. Разложение нерастворимых оснований.
 +
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо¬действие с кислотами, щелочами, металлами и со¬лями. Представители солей и их значение. Хло¬рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция(средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо¬ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) -малахит (основная соль).
 +
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
 +
Генетическая связь между клас¬сами неорганических и органичес¬ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен¬ности генетического ряда в органической химии.
 +
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта¬нолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал¬лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов.. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло¬рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
 +
Лабораторные опыты. Испытание раст¬воров кислот, оснований и солей индикаторами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Взаимодейст¬вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло¬ты с основаниями.  Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Получение и свойства нерастворимых основа¬ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. Ознакомление с коллекциями: а) ме¬таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер¬жащих некоторые соли.
 +
Практическая работа № 2. Решение экспери¬ментальных задач на идентификацию органиче¬ских и неорганических соединений
  
 
== Вопросы, направляющие проект ==
 
== Вопросы, направляющие проект ==

Версия 10:52, 18 сентября 2011


Проект создан в рамках очно-дистанционного курса Intel Обучение для будущего. TEO Новосибирск 2010 ...

Содержание

Автор проекта

Свирина Наталья Григорьевна, учитель химии, психолог. Гимназия №3

Предмет, класс

Данный проект возхможен при изучении темы строение вещества в курсе общей химии 11 класс.

Краткая аннотация проекта

Данный проект возможен при изучении темы строение вещества в курсе общей химии 11 класс идея проекта -это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания химии и информационных технологий. Проект реализуется при изучении темы №2 Строение вещества(14 часов на изучение) и предусматривает изучение следующих понятий:Ионная химическая связь , Ковалентная химическая связь, Металлическая химическая связь, Водородная химическая связь, газообразное строение вещества, (агрегатные состояния воды, примеры газообразных природных смесей), Жидкое состояние вещества, Твердое состояние вещества,Дисперсные системы( Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи). Состав вещества и смесей. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

НА 2011 - 2012 УЧЕБНЫЙ ГОД ПО ХИМИИ для 11 В (социально-гуманитарного) класса




Учитель Cвирина Наталья Григорьевна Пояснительная записка. Рабочая программа курса химии 11 класса разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии для 11 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор О.С. Габриелян, 2006, и государственного образовательного стандарта. Программа базового курса химии 11 клас¬са отражает современные тенденции в школь¬ном химическом образовании, связанные с ре¬формированием средней школы Программа рассчитана на 34 часа (1 час в неделю), в том числе для проведения контрольных работ - 2 часа, практических работ - 2 часа и при этом выполняет задачу сохра¬нения целостности и системности учебного предме¬та. Данная про¬грамма позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии освобожденный от излишне теоретизированного и сложного матери¬ала, для отработки которого требуется немало времени; включает материал, связанный с повседнев¬ной жизнью человека, также с будущей профес¬сиональной деятельностью выпускника гимназии, которая не имеет ярко выраженной свя¬зи с химией; полностью соответствует стандарту химичес¬кого образования средней школы базового уровня. Методологической основой построения учеб¬ного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегриро¬ванного курса хи¬мии. Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Хи¬мия». Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о це¬лостной науке, показать единство ее понятий, за¬конов и теорий, универсальность и примени¬мость их как для неорганической, так и для орга-нической химии. Вторая идея курса -это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяю¬щая на химической базе объединить знания фи¬зики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформиро¬вать целостную естественнонаучную картину ми¬ра. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окру-жающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут нео¬сознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с вещества¬ми, материалами и процессами грозит немалыми бедами. Третья идея курса — это интеграция хими¬ческих знаний с гуманитарными дисципли¬нами: историей, английским языком, что по-зволяет показать не только роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, но и мотивирует учащихся к увеличению словарного запаса для перевода научной литературы по химии. Теоретическую основу курса общей химии со¬ставляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении ато¬ма, типах химических связей, агрегатном со¬стоянии вещества, полимерах и дисперсных сис¬темах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классифика¬ции химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восста¬новительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1—2 ч в неделю. Факти¬ческую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорга-нических соединений и их свойствах. Такое по¬строение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и позна¬ваемости мира веществ, причин его многообра¬зия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические опера¬ции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уро¬вень. — М.: Дрофа 2009г. Согласно приказа МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ (Минобрнауки России) «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2011/2012 учебный год», рекомендовано среди прочих учебник: Химия. Учебник (базовый уровень). 11 класс Габриелян Олег Сергеевич, Изд.: ДРОФА 2009, 2010 г. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна, имеющую гриф «Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации». Для проверки знаний используется "Химия в тестах, задачах и упражнениях» Габриелян О.С. Настоящее пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 11 класса базового уровня О.С. Габриеляна. Предложены тесты и задачи различной степени сложности по основным разделам химии. Даны упражнения для повторения и варианты контрольных работ. Учебное пособие составляет учебно-методический комплект с учебником "Химия",

Количество часов в неделю - 1 Количество часов в год – 34 часа, резервное время 2 часа.

Контрольных работ -  2                                           

Практических работ -2

ЦЕЛИ  И  ЗАДАЧИ  КУРСА:

Освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших понятиях, законах, теориях. Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Прогнозируемые результаты: - овладение знаниями по химии, предусмотренными базисным учебным планом на уровне компетентности; - реализация интересов, способностей и возможностей личности;

- социальная самореализация, осознанный выбор жизненного пути.

Образование в гуманитарных классах гимназии в современных условиях призвано обеспечить функциональную грамотность и социальную адаптацию обучающихся на основе приобретения ими компетентностного опыта в сфере учения, познания, профессионально-трудового выбора, личностного развития, ценностных ориентаций. Это предопределяет направленность целей обучения на формирование компетентной личности, способной к жизнедеятельности и самоопределению в информационном обществе, ясно представляющей свои потенциальные возможности, ресурсы и способы реализации выбранного жизненного пути. Главной целью является развитие ребенка как компетентной личности путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познание, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. На основании требований Государственного образовательного стандарта 2010 года в содержании календарно-тематического планирования предполагается реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный подходы (приложение 2), которые определяют задачи обучения: - приобретение знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера - овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в повседневной жизни - развитие интереса к химии как области естественнонаучного познания. - формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды. - освоение компетенций: познавательной, информационной, коммуникативной. Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к са¬мостоятельной учебной работе. Это предполагает все более широкое использование нет¬радиционных форм уроков, в том числе методики (деловых и ролевых игр, проблемных дискуссий, межпредметных интегрированных уроков и т. д.). В рамках информационно-коммуникативной деятельности, мы стремимся активнее отрабатывать следующие моменты: передавать содержание текста в сжатом виде, использовать возможности интернета для поиска информации, представлять презентации на английском языке, проводить информационно-смысловый анализ текста. На уроках химии учащиеся могут более уверенно освоить общеучебные умения и компетенции: монологической и диалогическойречью, приводить примеры, подбирать аргументы, перефразировать мысль (объяснять «иными словами»), формулировать выводы. Для решения познавательных и коммуникативных задач учащимся предлагается использовать различные источники информации, включая энцик¬лопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных, в соответствии с коммуника¬тивной задачей, сферой и ситуацией общения осознанно выбирать выразительные сред¬ства языка и знаковые системы (текст, таблица, схема, аудиовизуальный ряд и др.). С точки зрения развития рефлексивной деятельности, мы, при выполнении творческих заданий, уделяем внимание самостоятельности организации учеб¬ной деятельность (постановка цели, планирование, определение оптимального соотно¬шения цели и средств и др.). При оценивании работы учитываются результаты, определяются причины возникших трудностей и пути их устранения, осознаются сферы личных интересов. Результаты такой деятельности можно соотносить с учебными достижениями, чертами личности ученика.. Тематический план предусматривает следующие варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса в 11 В (социально-гуманитарном) классе: демонстрационные печатные пособия, раздаточные таблицы, дидактические карточки с заданиями разного уровня сложности, Эти материалы можно использовать для опроса на уроке и в качестве задания на дом. Для информационно-компьютерной поддержки учебного процесса предполагается использование следующих программно-педагогических средств, реализуемых с помощью компьютера: «Химия. Общая и неорганическая химия.10-11 класс», Презентации по курсу общей химии, « Курс неорганической химии», « Химия неметаллов», « Химия металлов». Сайты по химии:

http://www.superhimik.com/(золотые купола химии) 

http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников.),

http://hemi.nsu.ru/  (А. В. Мануйлов, В. И. Родионов  Основы химии. Интернет-учебник (НГУ)).

http://greenchemistry.ru/ (Зеленая химия. Научно – образовательный центр «Химия в интересах устойчивого развития» (МГУ)) . college.ru - раздел "Открытого колледжа" по химии. Электронный учебник по химии для школьников с СД-диска "Открытая химия 2.5" Раздел Хрестоматия - подборка книг и статей. On-line тестирование (необходима регистрация). school-sector.relarn.ru - "Химия для ВСЕХ" из серии "Обучающие энциклопедии". Сайт содержит текстовые и графические материалы ( school-sector.relarn.ru ) размещенные во 2-м издании CDROM "Химия для ВСЕХ" 1999г. Разделы: Общая химия, Неорганическая химия, Органическая химия. alhimikov.net - сайт "Alhimikov.net". Содержание: электронный учебник "Основы общей и неорганической химии Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса (базовый уровень) должны знать: важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы. должны уметь: называть: изученные вещества по « тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления хим. элементов, тип хим. связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу хим. связи, зависимость скорости хим. реакции и положения хим. равновесия от различных факторов; выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; проводить самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи хим. информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни. владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной. В календарно-тематическом плане продвинутый уровень усвоения материала отмечен курсивом. Каждый учащийся класса в паре выполняет проект «моя будущая профессия и место химии в ней.», связанный с современным пониманием химических процессов, экологических проблем, новинками химических производств, Цель данной деятельности - понимание влияния химических явлений в повседневной деятельности человека . Основное содержание. Тема 1 Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (4 ч) Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче¬ский уровень. Особенности строения электрон¬ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери¬одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. 8- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато¬мов химических элементов. Периодический закон Д. И. Менде¬леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди¬ческого закона. Периодическая система химических элемен¬тов Д. И. Менделеева -- графическое отображе¬ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп¬пах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодичес¬кой системы химических элементов Д. И. Менде¬леева для развития науки и понимания химиче¬ской картины мира. Демонстрации. Различные формы периодиче¬ской системы химических элементов Д. И. Мен¬делеева. Тема 2 Строение вещества (13ч) Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис¬таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр¬ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя¬зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе¬ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли¬ческая химическая связь и металлическая крис¬таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо¬родная связь. Значение водородной связи для ор-ганизации структур биополимеров. Полимеры. Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Газообразное состояние вещее т-в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве-ществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водо¬род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст¬ве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столо¬вых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз¬ни человека, их значение и применение. Крис¬таллическое строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дис¬персных системах. Дисперсная фаза и дисперси¬онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс¬ной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен¬зии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Состав вещества и смесей. Вещест¬ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве¬щества в растворе) и объемная. Доля выхода про¬дукта реакции от теоретически возможного. Демонстрации. Модель кристаллической ре¬шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо¬го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар¬ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти¬лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде¬лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из¬делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально-го отопления. Жесткость воды и способы ее уст¬ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об¬разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей Лабораторные опыты.. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств Устранение жесткости воды. Ознакомление с дисперсными систе¬мами. Практическая работа № 1. Получение, соби¬рание и распознавание газов Тема 3 Химические реакции (9ч) Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп¬ные видоизменения. Причины аллотропии на при¬мере модификаций кислорода, углерода и фосфо¬ра. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче-ской и органической химии. Реакции экзо- и эн¬дотермические. Тепловой эффект химической ре¬акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско¬рости химической реакции от природы реаги-рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката¬лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня¬тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Обратимость химических реак¬ций. Необратимые и обратимые химические ре¬акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме¬щения химического равновесия на примере син¬теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам¬миака или серной кислоты. Роль воды в химической реак¬ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас¬творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролити¬ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо¬циации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида¬ми, разложение и образование кристаллогидра¬тов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорга¬нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз¬ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро¬лиза в пластическом и энергетическом обмене ве¬ществ и энергии в клетке. Окислительно-восстановитель¬ные реакции. Степень окисления. Опреде¬ление степени окисления по формуле соедине¬ния. Понятие об окислительно-восстановитель¬ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель Электролиз. Электролиз как окислитель¬но-восстановительный процесс. Электролиз рас¬плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек¬тролитическое получение алюминия. Демонстрации Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон-центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис¬лотой. Взаимодействие растворов серной кисло¬ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры Приме¬ры необратимых реакций, идущих с образовани¬ем осадка, газа или воды Лабораторные опыты: Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Ре¬акции, идущие с образованием осадка, газа и во¬ды. 9. Получение кислорода разложением перок¬сида водорода с помощью оксида марганца (IV). Получение водо¬рода взаимодействием кислоты с цинком. Раз¬личные случаи гидролиза солей. Тема 4 Вещества и их свойства (9 ч) Металлы. Взаимодействие металлов с не¬металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо¬действие щелочных и щелочноземельных метал¬лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристи¬ка галогенов как наиболее типичных представите¬лей неметаллов. Окислительные свойства неметал¬лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо¬действие с более электроотрицательными неметал¬лами и сложными веществами-окислителями). Кислоты неорганические и орга¬нические. Классификация кислот. Химиче¬ские свойства кислот: взаимодействие с металла¬ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо¬бые свойства азотной и концентрированной сер¬ной кислоты. Основания неорганические и ор¬ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст¬вие с кислотами, кислотными оксидами и соля¬ми. Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо¬действие с кислотами, щелочами, металлами и со¬лями. Представители солей и их значение. Хло¬рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция(средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо¬ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) -малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Генетическая связь между клас¬сами неорганических и органичес¬ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен¬ности генетического ряда в органической химии. Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта¬нолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал¬лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов.. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло¬рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторные опыты. Испытание раст¬воров кислот, оснований и солей индикаторами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Взаимодейст¬вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло¬ты с основаниями. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Получение и свойства нерастворимых основа¬ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. Ознакомление с коллекциями: а) ме¬таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер¬жащих некоторые соли. Практическая работа № 2. Решение экспери¬ментальных задач на идентификацию органиче¬ских и неорганических соединений

Вопросы, направляющие проект

Основополагающий вопрос

Проблемные вопросы

1. Изучение строения веществ в курсе химии 2. Предусматривается домашнее выполнение структурных изображений в форме рисунков, моделирования, анимации и презентаций.

Учебные вопросы

Визитная карточка проекта

План проекта

Публикация учителя

Презентация учителя для выявления представлений и интересов учащихся

Пример продукта проектной деятельности учащихся

Рисунок1.gif

Материалы по формирующему и итоговому оцениванию

Материалы по сопровождению и поддержке проектной деятельности

Проекты с аналогичной тематикой

Другие документы

Персональные инструменты